問題詳情:
碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有着重要作用。請回答下列問題:
(1)用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2,整個過程中放出的熱量爲1734 kJ,則ΔH2= ;
(2)據報道,科學家在一定條件下利用Fe2O3與**反應可製取“納米級”的金屬鐵。其反應如
下: Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反應在5L的密閉容器中進行,1min後達到平衡,測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率爲 ________________ 。
②若該反應在恆溫恆壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態的是_______(選填序號)
a.CH4的轉化率等於CO的產率 b.混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變 d.固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示,當溫度由T1升高到T2時,平衡常數KA KB(填“>”、“ <”或“=”)。縱座標可以表示的
物理量有哪些 。
a.H2的逆反應速率 b.CH4的的體積分數
c.混合氣體的平均相對分子質量 d. CO的體積分數
(3)工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低,而一些科學家採用高質子導電*的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現氨的電化學合成,從而大大提高了氮氣和*氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式爲:N2+3H22NH3 ,該過程中還原反應的方程式爲 。
(4)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液,測得混合溶液的溫度變化如右圖所示,下列有關說法正確的是
①該燒鹼溶液的濃度爲0.02mol·L-1
②該燒鹼溶液的濃度爲0.01mol·L-1
③ HNO2的電離平衡常數:b點>a點
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
【回答】
(1)①-1160kJ/mol(2分)
(2)①0.012mol•L-1·min-1(2分,單位沒寫扣一分) ②b d(2分)
③<(2分) b c(2分)
(3)N2+6H+ +6e- = 2NH3(2分)
(4)②③(2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題