問題詳情：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有着重要作用。
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：____________________________________。
(2)已知化學鍵鍵能是形成或斷裂1 mol化學鍵放出或吸收的能量，單位爲kJ·mol－1。已知：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及(1)的圖中數據計算N—H鍵的鍵能爲________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
【回答】
解析：(1)由圖像可知，該反應爲放熱反應，且生成1 mol NH3(g)時，放出的熱量爲(300－254) kJ＝46 kJ，故N2和H2反應的熱化學方程式爲N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
(2)設N—H鍵的鍵能爲x，故反應熱ΔH＝－92 kJ·mol－1＝(3×435＋943) kJ·mol－1－6×x，x＝390 kJ·mol－1。
(3)利用蓋斯定律，由①－②×3可得：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其反應熱ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，故1 mol NH3還原NO至N2，反應熱爲(3b－a)/4 kJ·mol－1。
*：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
(2)390 (3)(3b－a)/4
知識點：化學反應中的能量變化
題型：填空題
