問題詳情：
氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。
(1)氮化鋁(AlN)可用於製備耐高溫的結構陶瓷，遇強鹼會腐蝕，寫出AlN與*氧化*溶液反應的離子方程式_______________。
(2)氨是製備氮肥、**等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) AH=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 
2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子透過，試寫出*極的電極反應式__________。
(3)反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(9)△H<0是製備**過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比爲2:1置於恆溫恆容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數與時間的關係如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比爲2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間範圍內NO2體積分數隨時間的變化曲線：____________。
②在研究此反應速率與溫度的關係時發現，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發現，上述反應實際是分兩步進行的：I 2NO(g) 
N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
【回答】
（1 0分）
(I) AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑（1分）不配平扣1分
(2) ①NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/mol (2分) 方程式係數成狀態錯不給分，△H錯誤扣1分
②N2十6H++6e-=2NH3（1分）
(3) ①
（2分）起點1分，終點1分。
②當溫度升高時。反應（I）向逆反應方向進行，且由於反應I進行速率相當快，瞬間達到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅遺減小，所以反應(II)，遄率減慢，所以NO轉化成NO的速率減慢（2分）
提到反應(I)向逆方向進行，且速率相當快給1分，
提到c(N2O2)濃度迅速減小給1分。
(4) 180（2分）
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
