問題詳情：
鋁及化合物有極其重要的用途。
(一)鋁的廣泛應用
(1)鋁是很活潑的金屬，但用鋁製作的炊具卻耐腐蝕，其原因是_________。使用鋁製炊具會使人體攝入過量的“鋁”，導致記憶力減退等許多不良症狀。這裏的“鋁”是指________。
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
(2)*能源是最理想的能源，科學家研發出一種以“鋁鎵合金”和水爲原料製取*氣的新工藝。“鋁鎵合金”它屬於________(選填序號)。
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．複合材料
(3)實驗室可用鋁片與稀鹽*反應制備*氣，寫出該反應的化學方程式：_________。
(二)硫*鋁銨晶體制取的探究
硫*鋁銨是一種用途廣泛的含鋁化合物。以某鋁土礦(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3雜質)爲原料制硫*鋁銨晶體（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
(4)鋁土礦粉碎的目的是__________。
(5)有關上述流程的說法正確的是_________。
a.“有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽*再過濾，該做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫*過量的目的只是保*Al2O3溶解完全
(三)硫*鋁銨晶體分解的定*探究
硫*鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。興趣小組在科研人員指導下，設計實驗探究硫*鋁銨晶體受熱分解的產物。
(6)*組同學設計瞭如圖1所示實驗裝置：
①實驗中，裝置B中觀察到的現象是___________；
②裝置D中觀察到*酞溶液變紅*，由此可知分解的產物中有_________(寫化學式)。
(7)乙組同學認爲硫*鋁銨晶體受熱分解的產物中還有SO2、SO3和N2。爲進行驗*，用*組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進行實驗。觀察到裝置E中_______，*了有SO3生成；而F裝置中__________、H最終沒有脹大，表明沒有SO2和N2生成。
(四)硫*鋁銨晶體成分的定量探究
(8)爲確定硫*鋁銨晶體的組成，進行如下實驗：
（實驗1）稱取45.3g樣品與足量*化鋇溶液充分反應，生成白*沉澱46.6g。
（實驗2）稱取45.3g樣品在空氣中持續加熱，測定剩餘固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①固體H是T1℃剛好完全失去結晶水的產物，
則結晶水的個數x＝________；
②T3℃時固體M的化學式______。
③請寫出T2℃→T4℃段發生反應的總化學方程式：__________。
【回答】
表面形成緻密而結實的氧化膜 B A 2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 增大反應物的接觸面積，充分反應或加快反應 a 變藍* NH3 產生白*沉澱 不褪*或無現象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 
Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【解析】
(一)鋁的廣泛應用(1)鋁是很活潑的金屬，但用鋁製作的炊具卻耐腐蝕，其原因是鋁在常溫下和空氣中的氧氣反應，表面形成緻密而結實的氧化膜，阻止鋁的進一步鏽蝕；使用鋁製炊具會使人體攝入過量的“鋁”，導致記憶力減退等許多不良症狀。這裏的“鋁”是指鋁元素； (2)金屬和合金都屬於金屬材料。“鋁鎵合金”它屬於金屬材料；(3)鋁片與稀鹽*反應生成*氣和*化鋁，該反應的化學方程式：2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑；(二)(4)鋁土礦粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更迅速；(5)氧化鐵和氧化鋁都能與硫*反應生成可溶*鹽，二氧化硅與*不反應， “有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽*再過濾，該做法的目的是除去SiO2，正確；稀硫*過量的目的是保*Al2O3和氧化鐵都溶解完全，錯誤；(三) (6) ①實驗中，裝置B中觀察到的現象是固體變成藍*，因爲硫*銅和水反應生成硫*銅晶體；②裝置D中觀察到*酞溶液變紅*，由此可知分解的產物中有氨氣（NH3），因氨氣溶於水生成氨水，是鹼，溶液呈鹼*；(7)觀察到裝置E中白*沉澱，*了有SO3生成，因爲三氧化硫和水生成硫*，硫*和*化鋇生成不溶於*的硫*鋇白*沉澱；而F裝置中溶液不變*，說明沒有二氧化硫，因二氧化硫能使高錳*鉀溶液褪*，H最終沒有脹大，表明沒有N2生成；(四)①固體H是T1℃剛好完全失去結晶水的產物，故結晶水的質量爲45.3g-23.7g=21.6g,則結晶水的個數x＝216÷18=12；②T1℃~T3℃時,硫*鋁銨分解生成硫*鋁，固體M爲硫*鋁，化學式：Al2(SO4)3；③T2℃→T4℃段發生反應的總化學方程式：2 NH4Al(SO4)2 
Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑。
知識點：如何正確書寫化學方程式
題型：科學探究題
