問題詳情：
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原*化法可實現由鋁土礦製備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽*反應(產物之一是含*量最高的烴)的化學方程式爲________________________________________________________________________。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯*材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔鍊獲得。該合金在一定條件下完全吸*的反應方程式爲Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出*氣。
①熔鍊製備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
________________________________________________________________________。
②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸*後得到的混合物Y與上述鹽*完全反應，釋放出H2的物質的量爲____________。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出*氣，反應後殘留固體物質的X*線衍*譜圖如圖所示(X*線衍*可用於判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍*峯的衍*角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生*氣的主要物質是__________(填化學式)。
【回答】
* (1)②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑
(2)①防止Mg、Al被空氣氧化 ②52 mol ③Al
解析 (1)含*量最高的烴爲CH4，據此可知Al4C3與鹽*發生的反應爲Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑。
(2)①Mg、Al都是活潑金屬，高溫時易與空氣中的O2反應，通入氬氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Al被氧化。②1 mol Mg17Al12完全吸*後得到的混合物Y中含有17 mol MgH2和12 mol Al，與6.0 mol·L－1鹽*反應時，生成MgCl2、AlCl3和H2，則生成H2的物質的量爲17 mol＋17 mol＋12 mol×
＝52 mol。
③X*線衍*可用於判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍*峯的衍*角不同。由圖可知，在NaOH溶液中，不存在Al、Mg(OH)2和Mg2(OH)3Cl·4H2O的衍*峯，即不存在Al、Mg(OH)2和Mg2(OH)3Cl·4H2O，據此推知，混合物Y中Al與NaOH溶液反應產生H2，MgH2未發生反應。
知識點：鎂和鋁
題型：填空題
