問題詳情：
氮元素在生命活動中扮演着十分重要的角*，回答下列與氮及其化合物有關的問題。
（1）爲了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發了將氮氣轉化爲氨氣的生產工藝，請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理____________；爲什麼選擇20~50Mpa的高壓？說明理由______________________________________________________________。
（2）氨氣通入水中可製得氨水，氨水能使無*的*酞變紅，請用電離方程式表示其原因：_________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 3H2+N2
2NH3 (2). 選擇高壓有利於提高反應物的轉化率，不選擇更高壓強的原因壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高 (3). NH3+H2O
NH3∙H2O
NH4++OH-
【解析】
【分析】
(1)工業合成氨是用*氣和氮氣在高溫高壓催化劑的條件下進行的，結合平衡的移動分析壓強對平衡的影響分析；
(2)使無*的*酞變紅的是鹼，說明氨水電離有OH-生成。
【詳解】(1)工業合成氨是用*氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑的條件下進行的，故*爲：N2+3H2
2NH3；因增大壓強，平衡正向移動，即高壓有利於提高反應物的轉化率，但壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高，故也不易選擇更高壓強，通常合成氨以20~50Mpa的高壓爲宜。
(2)氨氣溶解於水得氨水，NH3∙H2O電離出NH4+和OH-離子，電離方程式爲NH3+H2ONH3∙H2ONH4++OH-；
知識點：氨 銨鹽
題型：填空題
