問題詳情：
碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:
（1）三*化氮（NCl3）是一種黃*、油狀、具有刺激*氣味的揮發*有毒液體，其原子均滿足8e—結構。寫出其電子式_____________________。*鹼工業生產時，由於食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在*極區與生成的*氣反應產生少量三*化氮，該反應的化學方程式爲______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式爲:____________。
（3）利用CO可以將NO轉化爲無害的N2，其反應爲：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均爲IL的*、乙、*三個恆溫（反應溫度分別爲300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)（*容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)（*容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①*容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
③*、*容器達到平衡時，CO的轉化率爲α(*)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常數K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）
【回答】
【*】 (1). 
(2). NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl (3). NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-（4a-b）kJ/mol (4). 0.0125mol/(L·min) (5). < (6). > (7). 1×10-5
【解析】
【分析】
（1）三*化氮原子均滿足8e-結構，故電子式爲
；*化銨與*氣生成三*化氮和*化*；
（2）根據蓋斯定律得出CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式；
（3）①根據v(CO)=△c/△t計算CO的平均反應速率；
②根據*乙容器可知，乙容器80min達到平衡，*容器在120min達到平衡，故乙容器的溫度高於*容器，溫度高CO的平衡濃度大，平衡逆向移動，所以該反應屬於放熱反應；
③分別求出*、乙兩容器中CO的轉化率，比較其大小；
（4）根據平衡常數的公式進行計算。
【詳解】（1）三*化氮原子均滿足8e-結構，故電子式爲
；*化銨與*氣生成三*化氮和*化*，其方程式爲：NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl，
故*爲：
；NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl。
（2）根據序號1的熱化學方程式爲2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)
△H=-4akJ/mol，序號2的熱化學方程式爲CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=bkJ/mol，根據蓋斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-（4a-b）kJ/mol；
故*爲：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-（4a-b）kJ/mol。
（3）①*容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=v(CO)=△c/△t=（2.00mol-1.5mol）÷1L÷40min=0.0125mol/(L•min)；
故*爲：0.0125mol/(L•min)。
②根據*乙容器可知，乙容器在80min達到平衡，*容器在120min達到平衡，故乙容器的溫度高於*容器，溫度高CO的平衡濃度大，平衡逆向移動，所以該反應屬於放熱反應，△H<0；
故*爲：<。
③*容器達到平衡時，CO的轉化率爲（2.00-0.80）/2.00×100%=60%；乙容器達到平衡時CO的轉化率爲（2.00-1.00）/2.00×100%=50%；所以CO的轉化率爲α(*)>α(乙)，
故*爲：>。
（4）NH4++C2O42-+H2O
NH3•H2O+HC2O4-的平衡常數K=c（HC2O4-）c（NH3•H2O）/（NH4+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）•c（NH3•H2O）•c（H+）•c（OH-）/c（NH4+）•c（C2O42-）•c（H+）•c（OH-）=Kw/Kb•Ka2=1×10-14/2×10-5•5×10-5=1×10-5；
故*爲：1×10-5。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
