問題詳情：
.碳、氮、氧、*、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在於自然界，回答下列問題：
(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕*沉澱。1個乙炔分子中σ鍵數目爲___________，基態Cl原子的核外電子排布式爲__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數爲___________。
(2)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的雜化軌道類型爲____________________，NF3分子的空間構型___________。
(3)氮的氧化物中與CO2互爲等電子體的分子爲___________（寫化學式）。
【回答】
【*】 (1). 3 (2). 1s22s22p63s23p5 (3). 4 (4). < (5). sp3雜化 (6). 三角錐形 (7). N2 O
【解析】
【分析】
(1)乙炔分子結構式爲H-C≡C-H，據此判斷σ鍵的數目；Cl原子核外有17個電子，據此書寫電子排布式；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與4個NH3形成配位鍵，據此判斷配位數；
(2)同週期主族元素隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素第一電離能高於同週期相鄰元素的；根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算判斷；
(3)原子總數相等、價電子總數也相等的微粒互爲等電子體，據此分析解答。
【詳解】(1)乙炔分子結構式爲H-C≡C-H，單鍵爲σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，1個乙炔分子中σ鍵數目爲3；Cl原子核外有17個電子，電子排布式爲：1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與4個NH3形成配位鍵，配位數爲4，故*爲：3；1s22s22p63s23p5；4；
(2)同週期主族元素隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素第一電離能高於同週期相鄰元素的，故第一電離能N＜F；NF3中氮原子孤電子對數=
=1，價層電子對數=1+3=4，即雜化軌道數目爲4，N原子採取sp3雜化，分子空間構型爲三角錐形結構，故*爲：＜；sp3雜化；三角錐形；
(3) 互爲等電子體的微粒具有相等的原子數和價電子數，氮的氧化物中與CO2互爲等電子體的分子爲N2 O，故*爲：N2 O。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
