問題詳情:
碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學方程式爲:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ∆H,該反應在高溫下能自發進行,則∆H 0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產物可用於合成*醇。已知,在剛*容器中,有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
相關化學反應方程式 | 平衡 常數 | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3 | K3 |
① ∆H∆H∆H3的關係是 ,∆H3 0 (填“>”或“<”)
② 下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是 (填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③ 500℃時,測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別爲1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,則此時反應(c) 。
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行
C.處於平衡狀態 D.無法判斷反應狀態
(3)CO2在熔融氧化鈷環境和催化劑作用下可轉化爲
清潔燃料**。工作原理如圖所示,寫出*極的
電極反應 。
(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO,提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,發生以下反應:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
△H = -746 kJ·mol-1
平衡時,NO的轉化率與溫度、壓強的關係如圖所示。
① 溫度:T1 T2(填“<”或“>”),
② 某溫度下,反應達到平衡狀態P點時,此時的平衡常
數Kp= (只列計算式)。
【回答】
(14分)(1) > (1分)
(2)① ∆H3 = ∆H1+∆H2 < (2+2分)
② AD ③ A (2+2分)
(3)CO2 + H2O + 2e- == HCOOH+O2- (2分)
(4)> (1+2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題