問題詳情：
鹵素及其化合物廣泛存在於自然界中。回答下列問題：
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農*、醫*、工程塑料、聚氨酯材料以及*事上都有許多用途。光氣的分子立體構型爲______________，其三種元素的電負*由小到大的順序爲______________。與COCl2互爲等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結構角度解釋這一現象？____________________________。
(3)區分晶態二氧化硅和非晶態二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結構，則晶體銅的堆積方式爲___________，某同學將基態銅原子價電子錯誤的寫爲3d94s2，違背了核外電子排布規律中的______。
(5)下列關於上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。
A．該化合物的化學式爲CuBr2
B．銅的配位數爲8
C．與每個Br緊鄰的Br有12個
D．由圖中P點和Q點的原子座標參數，確定R點的原子座標參數爲(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距爲a cm，NA爲阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞密度爲______g/cm3。(列出計算式即可)
【回答】
【*】 (1). 平面三角形 (2). C<Cl<O (3). N2Cl2、BF3、SO3等合理*，NOCl2+、NO3-等合理* (4). 原子核外電子發生躍遷，從激發態變爲基態時以光的形式釋放能量 (5). X-*線衍*實驗 (6). 面心立方最緊密堆積 (7). 洪特規則（特例） (8). CD (9). 
或
【解析】
【分析】
(1) 光氣的分子式爲COCl2，結構式爲
，碳原子孤電子對數爲0，價層電子對數爲3，則其空間結構爲平面三角形；同一週期從左到右元素的電負*逐漸增大，非金屬*越強，電負*越大，所以C、O、Cl三種元素的電負*由小到大的順序爲C<Cl<O；原子總數相等、價電子總數也相等的微粒互爲等電子體，COCl2的等電子體的化學式爲N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等離子；
(2)光是電子釋放能量重要形式之一，日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈等都與原子核外電子發生躍遷，從激發態變爲基態時以光的形式釋放能量有關；
(3) 晶態和非晶態二氧化硅結構上最大的不同是晶態二氧化硅長程有序，非晶態短程有序。
區分晶態二氧化硅和非晶態二氧化硅最可靠的科學方法是對固體進行X-*線衍*實驗；
(4) 晶胞中銅原子位於面心、頂點上，屬於面心立方最緊密堆積；根據洪特規則，對於同一電子亞層中，當電子排布爲全充滿、半充滿或全空時是比較穩定的，基態銅原子價電子應爲3d104s1；
(5) A．根據均攤法，晶胞中銅原子爲4個，溴原子數是8×
＋6×
＝4，所以晶胞的化學式是CuBr；
B．以頂點銅原子研究，與之相鄰的原子處於面心，每個頂點的原子爲8個晶胞共用，每個面心爲2個晶胞共有，故Cu原子的配位數爲
=12；
C．根據晶胞圖可知，與每個Br緊鄰的Br有12個；
D．圖中P點原子座標參數爲(0，0，0)和Q點的原子座標參數(1/2，1/2，0)，可知晶胞邊長設爲1，PR爲晶胞對角線的
，則R點的原子座標參數爲
；
(6) 若Cu原子與最近的Br原子的核間距爲a cm，即爲體對角線的四分之一，故則該晶體的邊長爲：
cm，該晶胞的體積爲：
cm3，一個晶胞的質量爲：(4×144)÷NA g，故晶胞的密度計算表達式爲：
g/cm3。
【詳解】(1) 光氣的分子式爲COCl2，結構式爲
，碳原子孤電子對數爲0，價層電子對數爲3，則其空間結構爲平面三角形；同一週期從左到右元素的電負*逐漸增大，非金屬*越強，電負*越大，所以C、O、Cl三種元素的電負*由小到大的順序爲C<Cl<O；原子總數相等、價電子總數也相等的微粒互爲等電子體，COCl2的等電子體的化學式爲N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等離子；
因此，本題正確*是：平面三角形；C<Cl<O；N2Cl2、BF3、SO3等合理*，NOCl2+、NO3-等合理*；
(2)光是電子釋放能量重要形式之一，日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈等都與原子核外電子發生躍遷，從激發態變爲基態時以光的形式釋放能量有關；
因此，本題正確*是：原子核外電子發生躍遷，從激發態變爲基態時以光的形式釋放能量；
(3) 晶態和非晶態二氧化硅結構上最大的不同是晶態二氧化硅長程有序，非晶態短程有序。
區分晶態二氧化硅和非晶態二氧化硅最可靠的科學方法是對固體進行X-*線衍*實驗；
因此，本題正確*是：X-*線衍*實驗；
(4) 晶胞中銅原子位於面心、頂點上，屬於面心立方最緊密堆積；根據洪特規則，對於同一電子亞層中，當電子排布爲全充滿、半充滿或全空時是比較穩定的，基態銅原子價電子應爲3d104s1，若寫爲3d94s2，則違背了核外電子排布規律中的洪特規則（特例）；
因此，本題正確*是：面心立方最緊密堆積；洪特規則（特例）；
(5) A．根據均攤法，晶胞中銅原子爲4個，溴原子數是8×
＋6×
＝4，所以晶胞的化學式是CuBr，故A錯誤；
B．以頂點銅原子研究，與之相鄰的原子處於面心，每個頂點的原子爲8個晶胞共用，每個面心爲2個晶胞共有，故Cu原子的配位數爲
=12，故B錯誤；
C．根據晶胞圖可知，與每個Br緊鄰的Br有12個，故C正確；
D．圖中P點原子座標參數爲(0，0，0)和Q點的原子座標參數(1/2，1/2，0)，可知晶胞邊長設爲1，PR爲晶胞對角線的
，則R點的原子座標參數爲
，故D正確；
因此，本題正確*是：CD；
(6) 若Cu原子與最近的Br原子的核間距爲a cm，即爲體對角線的四分之一，故則該晶體的邊長爲：
cm，該晶胞的體積爲：
cm3，一個晶胞的質量爲：(4×144)÷NA g，故晶胞的密度計算表達式爲：
g/cm3。
因此，本題正確*是：
或
。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：綜合題
