問題詳情：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有着重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量爲 ．
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家採用高質子導電*的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和*氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式爲：
N2+3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，*極反應式爲 ．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關係如下表：（已知K=，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別爲平衡濃度）
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/（mol•L﹣1）﹣2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1 4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作爲判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是 （填序號字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比爲1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈**，這是由於NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶於重水（D2O）生成一水合氨和水合*離子的化學式是 ．
②某氨水的pH=x，某鹽*的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽*等體積混合後，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序爲
A．C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）
B．C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）
C．C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）
【回答】
【考點】電解原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷；離子濃度大小的比較．
【專題】化學平衡專題；鹽類的水解專題；電化學專題．
【分析】（1）圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中放出的熱量是427.2kJ﹣335kJ=92.2kJ，根據熱化學方程式的意義來回答；
（2）根據題目資訊以及電解池的*極發生得電子發生還原反應來回答；
（3）①依據反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小分析；
②根據平衡狀態的判斷依據判斷，正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；
（4）①根據NH4+水解的本質；
②先確定溶液的成分然後根據鹽類的水解和弱電解質的電離來解題．
【解答】解：（1）N2和H2反應生成2molNH3過程中放出的熱量是427.2kJ﹣335kJ=92.2kJ，根據熱化學方程式的意義，每生成1molNH3放出熱量爲46.1kJ，故*爲：46.1kJ；
（2）*極得電子發生還原反應：N2+6H++6e﹣=2NH3，故*爲：N2+6H++6e﹣=2NH3，故*爲：N2+6H++6e﹣=2NH3；
（3）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數減小，故*爲：＜；
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比爲1：3：2等於計量數之比，不能*正逆反應速率相等，故A錯誤；
B．不同物質的正逆反應速率之比等於其計量數之比是平衡狀態，3v（正）（N2）=v（逆）（H2）*反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C．容器內壓強保持不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態，故C正確；
D．如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯誤；
故選：C．
（4）①鹽NH4Cl在水溶液中電離出的NH4+結合重水（D2O）電離出的OD﹣，生成NH3•HDO，而由重水（D2O）電離出的D+與重水（D2O）結合生成D3O+，故*爲：NH3•HDO和D3O+；
②NH3•H2O是弱電解質，HCl是強電解質，x+y=14，混合液氨水過量，PH＞7，溶液中的溶質爲NH3•H2O，NH4Cl，
所以c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故選：B．
【點評】本題綜合考查學生反應熱的計算、電極反應是的書寫、平衡狀態的判斷方法以及鹽的水解原理和弱電解質的電離原理的應用知識，屬於綜合知識的考查，難度不大．
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
