氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題:(1)基態氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是

問題詳情：

氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題:

(1)基態氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________________。

(3)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ鍵。

(5)NH4BF4(*硼*銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

【回答】

【*】    (1). 洪特規則    (2). N>O>C    (3). <    (4). sp2雜化    (5). 3    (6). 2

【解析】

【分析】

（1）2p軌道有3個電子，電子排布同一能級不同軌道時，基態原子的電子總是優先單獨佔據一個軌道，且自旋方向相同；

（2）同週期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p軌道爲半滿穩定狀態，第一電離能高於同週期相鄰元素的；

（3）F元素電負*比H大，NF3中N周圍電子密度小於NH3中N周圍電子密度； （4）根據8電子結構，N2F2分子的結構式爲F-N=N-F；

（5）NH4BF4中NH4+、BF4-均含有1個配位鍵。

【詳解】（1）2p軌道有3個電子，電子排布同一能級不同軌道時，基態原子的電子總是優先單獨佔據一個軌道，且自旋方向相同，遵循洪特規則，故*爲：洪特規則。

（2）同週期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級爲半滿穩定狀態，第一電離能高於同週期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，故*爲：N＞O＞C。

（3）F元素電負*比H大，F元素電負*比H大，NF3中N周圍電子密度小於NH3中N周圍電子密度，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而NF3的鍵角＜NH3的鍵角，故*爲：＜。

（4）根據8電子結構，N2F2分子的結構式爲F-N=N-F，N原子的雜化軌道數目爲2+1=3，N原子雜化方式是sp2雜化，單鍵爲σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，lmolN2F2含有3molσ鍵，故*爲：sp2雜化；3。

（5）NH4BF4中銨根離子中含有1個配位鍵，B原子與F之間形成1個配位鍵，lmolNH4BF4含有2mol配位鍵，故*爲：2。

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