問題詳情：
氮、*、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)寫出基態As原子的核外電子排布式 。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸點由高到低的順序爲
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理爲：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，該反應中所涉及的第二週期元素第一電離能大小順序是 。晶體N2H4·H2O中各種微粒間的作用力不涉及 （填字母）。
a：離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．*鍵 e．範德華力
(4)NO3-的VSEPR模型是 ，H3AsO3分子中As的雜化方式爲____。
(5)GaAs以第三代半導體著稱，*能比硅更優良，廣泛用於電子計算機、人造衛星等尖端技術。它的熔點爲1238℃，密度爲ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。GaAs爲 晶體，晶胞結構與NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩爾質量分別爲MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半徑分別爲rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數值爲NA，則GaAs晶胞中原子的體積佔晶胞體積的百分率爲 。
【回答】
（15分）（1）
（2分）；球形（1分）
（2）對於組成和結構相似的物質，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔點逐漸升高（2分）；三角錐形（1分）
（3）
（3分）
（4）4（1分）；
（1分）；配位鍵（1分）；6（1分）；N﹥O﹥C（2分）
知識點：化學鍵
題型：填空題
