問題詳情：
碳、*、*、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關。回答下列問題。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負*由大到小的順序是________。
(2)*化*水溶液中存在的*鍵有________種。
(3)科學家把C60和K摻雜在一起製造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數比爲________。
(4)繼C60後，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
【回答】
【解析】 (2)HF、H2O均能形成*鍵：H—F…H—F、
H—O—H…F—H共四種。
(3)K處於晶胞表面：12×
＝6，C60處於晶胞頂點和體心：8×
＋1＝2。故K原子和C60分子的個數比爲：6∶2＝3∶1。
(4)熔點與分子間作用力大小有關，而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。
【*】 (1)1s22s22p63s23p2 N>C>Si
(2)4 (3)3∶1
(4)結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力(或範德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點：Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負*越強其形成的化學鍵越穩定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序爲N60>C60>Si60
知識點：物質結構 元素週期律
題型：推斷題
