問題詳情:
元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途.
Ⅰ.鹵素化學豐富多*,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質結構相似、*質相近.已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩定結構,則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數目之比爲_______.(SCN)2對應的*有兩種,理論上硫**(H﹣S﹣C≡N )的沸點低於異硫**(H﹣N=C=S)的沸點,其原因是_____________.
(2)鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解爲晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質,A 的化學式_____________.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導體的材料, 具有高溫、高頻、大功率和抗輻*的應用*能而成爲半導體領域研究熱點.試回答下列問題:
(3)碳的基態原子 L 層電子軌道表達式爲_______,砷屬於_________區元素.
(4)N 與*元素可形成一種原子個數比爲 1:1 的粒子,其式量爲 60,經測定該粒子中有一正四面體構型,判斷該粒子中存在的化學鍵_________.
A.配位鍵 B.極*共價鍵 C.非極*共價鍵 D.*鍵
(5)CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在,使晶胞沿一個方向拉長. CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數目爲________.
Ш. A、B、C 爲原子序數依次遞增的前四周期的元素,A 的第一電離能介於鎂和硫兩元素之間,A 單質晶體的晶胞結構如圖2 所示. B的價電子排布爲(n+1)sn(n+1)pn+2,C位於元素週期表的 ds 區,其基態原子不存在不成對電子. B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示.
(6) A 單質晶體屬於_________晶體(填晶體類型).
(7)B 與 C 所形成化合物晶體的化學式___________.
【回答】
【*】 (1). 3:4 (2). 異硫**分子間可形成*鍵,而硫**不能 (3). RbCl (4). (5). p (6). ABC (7). 4 (8). 原子 (9). ZnS
【解析】(1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質結構相似、*質相近.已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩定結構,C原子形成四個共價鍵,原子形成三個共價鍵,CN)2 結構式爲N≡C-C≡N,每個分子中含有3個σ鍵,4個π鍵,則其分子中σ鍵與π鍵數目之比爲3:4;異硫**分子間可形成*鍵,而硫**不能形成分子間*鍵,能形成分子間*鍵的物質分子間作用力大,所以異硫**熔沸點高於硫**。(2)RbICl2加熱時會分解爲晶格能相對大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質,*離子的半徑小於*離子,RbCl的離子鍵長小於RbI的離子鍵長,晶格能較大爲RbCl,則A爲RbCl;(3)碳原子的L層有4個電子,2個在2S上,2個在2P上,且自旋相同,碳的基態原子L層電子軌道表達式爲,砷原子的*電子排布爲ns2np5,砷屬於P區元素。(4)N 與*元素可形成一種原子個數比爲 1:1 的粒子,其式量爲 60,分子式爲N2H4,氮原子之間形成非極*鍵,氮原子和*原子之間形成極*鍵,*原子和氮原子之間形成配位鍵,故選ABC;(5)根據圖知,鈣離子的上下、前後、左右有6個C22―,晶胞沿一個方向拉長,CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目爲4;(6)A、B、C爲原子序數依次遞增的前四周期的元素,A的第一電離能介於鎂和硫兩元素之間,A單質晶體的晶胞結構如圖2所示,可知:A爲硅形成的晶體,屬於原子晶體;
(7)B的價電子排布爲(n+1)sn(n+1)pn+2,有三個電子層,外層爲6個電子,B爲S原子,C位於元素週期表的ds區,其基態原子不存在不成對電子,爲Zn原子,B與C所形成化合物晶體的化學式爲:ZnS。
點睛:本題考查物質結構和*質,涵蓋晶胞計算、化學鍵判斷、*鍵等知識點,學習中注意區別極*鍵和非極*鍵概念、理解原子結構等知識點是解本題關鍵,注意:配位鍵屬於共價鍵,*鍵屬於分子間作用力,(5)是易錯點,根據圖知,鈣離子的上下、前後、左右有6個C22―,但注意題幹中:“晶胞沿一個方向拉長”這句,所以CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目爲只有4。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:推斷題