問題詳情：
第四周期的多數元素及其化合物在化工、醫*、材料等領域有着廣泛的應用。回答下列問題:
(1) 基態Ti原子中,最高能層電子的電子雲輪廓形狀爲 ，與Ti同週期的所有過渡元素的基態原子中, 寫出任意一種最外層電子數與鈦不同的元素*電子排布式_____。
(2) 琥珀*亞鐵片是用於缺鐵*貧血的預防和治療的常見*物，臨牀建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是
_____________________________ 。
(3) SCN— 可用於Fe3+的檢驗，寫出與SCN— 互爲等電子體的一種微粒： 。
(4) 成語“信口雌黃”中的雌黃分子式爲As2S3，分子結構如右圖，
As原子的雜化方式爲 ___，雌黃和SnCl2在鹽*中反應轉化
爲雄黃(As4S4)和SnCl4並放出H2S氣體,寫出該反應方程式：
________________________。SnCl4分子的立體構型爲 。
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示（注意：D不在體心）：
①4個微粒A、B、C、D中，
屬於氧原子的是________________。
②若A、B、C原子的座標分別爲
A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c),
則D原子的座標爲D(0.19a，____， ____);
若晶胞底面邊長爲x，則鈦氧鍵的鍵長
d=_______(用代數式表示)。
【回答】
(1)球形 （1分） 3d54s1或3d104s1（1分）
(2)Fe3+的3d5半滿狀態更穩定（1分） 合理即可給分
(3)①N2O(或CO2、CS2、OCN-) （2分）
(4)sp3(1分) 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（2分）正四面體(1分)
（5）①B、D; （2分）②0.81a ; 0.5c ; （2分）
（2分）
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
