問題詳情：
氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開爲中*氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應爲：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均爲1L的*、乙、*三個恆容恆溫(反應溫度分別爲400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應爲________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應爲：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)，在恆溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關係如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關係：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
【回答】
（1）N2 H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2 H2O(g) △H=-544 kJ/mol
（2）①放熱；②
（3）①=； ②C； ③3.2MPa
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
