問題詳情：
氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導熱*好等優良*質，被廣泛應用於電子工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可透過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ）
A. 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C. 氮化鋁中氮元素的化合價爲-3
D. 氧化鋁只能溶於*，不能溶於鹼
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中碳元素的化合價由0升高到+2價，氮元素的化合價由0降低爲－3價，反應*轉移6個電子，以此來解答。
【詳解】A．在氮化鋁的合成反應中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯誤；
B．因氮元素的化合價由0降低爲－3價，則每生成2molAlN，N2得到2mol×（3－0）=6mol電子，故B錯誤。
C．AlN中Al爲+3價，根據化合價中正負化合價的代數和爲0可知N元素的化合價爲－3價，故C正確；
D．氧化鋁屬於兩*氧化物，既能溶於*，也能溶於強鹼，故D錯誤；
*選C。
【點睛】本題考查氧化還原反應，側重考查學生的分析能力，明確該反應中N、C元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價來分析電子的轉移。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
