問題詳情：
燃煤煙氣的脫硫脫*是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ•mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= kJ/mol
（2）某科研小組研究臭氧氧化--鹼吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) 
SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 
3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積爲2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同 時間t後體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高於SO2，結合題中數據分析其可能原因 。
②下列說法正確的是 。
A．P點一定爲平衡狀態點
B．溫度高於200℃後，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最後幾乎爲零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均爲平衡點，此時反應時間爲10分鐘，發生分解反應的臭氧佔充入臭氧總量的10%，NO的平均反應速率爲 ；反應Ⅱ在此時的平衡常數爲 。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫*工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均爲惰*材料）進行實驗，可用於製備硫*，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式爲 。
②當外電路透過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量 （填“增大”或“減小”）、 克。
【回答】
（1）-955 （2分）
（2）①反應Ⅰ的活化能小於反應Ⅱ，相同條件下更易發生反應 （2分） ②BC （2分）
③ 0.0425mol/(L·min) （2分） 0.96 （2分）
（3）①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+（2分） ②增大 （1分）6.2（2分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
