問題詳情：
化學反應原理在生活及工業中運用廣泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理爲：
i. NO+O3
NO2+O2 K1 ii. NO2+O
NO+O2 K2
則反應O3+O
2O2 的平衡常數K= （用KK2表示）。NO在該反應過程中的作用是 。
（2）N2H4是火箭發*的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶於水生成弱鹼N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式 。
（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃ 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合後溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
【回答】
（1）K1·K2 （1分） 催化劑（1分）
（2）N2H4·H2O
N2H5++OH-（2分）
（3） > （1分） 9∶2（2分）
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：填空題
