問題詳情：
對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫*、脫碳和脫硫等處理，可實現綠*環保、節能減排等目的。汽車尾氣脫*脫碳的主要原理爲：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。
I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃燒熱ΔH=c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學方程式 。
II、一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00 | 0.8 | 0.64 | 0.55 | 0.5 | 0.5 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.50 | 3.30 | 3.14 | 3.05 | 3.00 | 3.00 |
（1）在恆容密閉容器中充入CO、 NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是________________
（2）前2s內的平均反應速率υ(N2) = mol/（L·s）（保留兩位小數，下同）；此溫度下，該反應的平衡常數爲 。
（3）採用低溫臭氧氧化脫硫脫*技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，
①常溫條件下，此溶液的PH=5，則 = （已知該溫度下
NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）
②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體， 的值將 （填“變大”、“不變”或“變小”）
（4）設計如下圖1裝置模擬傳感器測定CO與 NO反應原理。
①鉑電極爲________________（填“正極”或“負極”）。
②負極電極反應式爲_________ _____
III、如下圖2所示，無摩擦、無質量的活塞1、2將反應器隔成*、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現平衡時，各部分體積分別爲V*、V乙。此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動。則x= , V*︰V乙= 。
【回答】
28.I 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1;
II（1）AD
（2）0.09 0.03 mol·L-1;
(3) ① 1.7×104 ; ②變大
（4）① 正極 ② CO+O2—+2e-=CO2
III 1.5；3：1
解析：I考查熱化反應方程式的書寫及蓋斯定律的應用
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1
②2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;
③CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1由三式聯合的
2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1
II（1）化學平衡狀態的判定，C主要圖象不符和題設要求，平均摩爾質量應爲恆定量
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（4）① 原電池的正極判斷根據N元素化合價變化情況判斷，氮元素化合價降低在正極發生 ②電極反應方程式書寫 CO+O2—+2e-=CO2
III等效平衡考察
考點：熱化學方程式書寫、速率計算、平衡常數計算、鹽類水解、原電池工作原理及電極反應書寫、等效平衡
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
