問題詳情：
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)製備鹼式硫*鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，並用於煙氣脫硫研究。
(1)*浸時反應的化學方程式爲________________________________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分爲________(填化學式)。
(2)加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的*，並使Al2(SO4)3轉化爲Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分爲________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小於吸收的SO2量，其主要原因是________________________________________________________________________；
與吸收SO2前的溶液相比，熱分解後循環利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【回答】
解析：(1)*浸時能與H2SO4反應的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應，成爲濾渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反應生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋會轉化爲Al(OH)3沉澱，離子方程式爲3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)熱分解時，一部分亞硫*鹽被氧化爲硫*鹽，不能分解成爲SO2；SO2溶於水生成H2SO3，會中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH減小。
*：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===
2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO被氧化成SO 減小
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
