問題詳情：
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰製備Al2(SO4)3·18H2O。工藝流程如下（部分*作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量H2SO4 ， 過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約爲3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕鉤沉澱，靜置，上層溶液呈紫紅*；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅*消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________。
（2）**KMnO4氧化Fe2+的離子方程式________。
（3）已知：生成*氧化物沉澱的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉澱時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉澱時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度爲0.1mol·L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________ 。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2；
①向Ⅲ的沉澱中加入濃HCl並加熱，能說明沉澱中存在MnO2的是________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________。
【回答】
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （3）將Fe2+氧化爲Fe3+並形成Fe(OH)3沉澱除去 （4）有黃綠*氣體生成；除去MnO4-
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
