問題詳情：
富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用於製備淨水劑明*KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分*作和產物略去)：
(1)*作1的需要用到的玻璃儀器______________________。
(2)反應①②③④中是氧化還原反應的是_________（填寫編號）。
(3)綜合考慮，金屬X最好選擇__________，寫出該反應離子方方程式_________________________。
(4)反應①的離子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是_______________________________。
【回答】
【*】 (1). 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 (2). ④ (3). Fe (4). Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+ (5). SiO2＋2OH－ = SiO32-＋H2O (6). Al2O3＋2OH－ = 2AlO2-＋H2O (7). Fe2+ (8). 取少量溶液D於試管中，滴入硫*化鉀溶液，無現象，再滴入幾滴*水，若變紅，*含有Fe2+ 。(或加*氧化*溶液，觀察到生成沉澱的顏*由白*迅速變爲灰綠*，最終變爲紅褐*，*含有Fe2+。)
【解析】
【分析】
富鐵鋁土礦中A12O3、SiO2與KOH溶液反應生成偏鋁*鉀和硅*鉀，過濾分離爲固體Fe2O3、FeO和偏鋁*鉀、硅*鉀的混合溶液；溶液中加入硫*後過濾得到硅*的膠狀沉澱和硫*鋁、硫*鉀的混合溶液，硫*鋁、硫*鉀的混合溶液蒸發濃縮、降溫結晶得到明*晶體；固體Fe2O3、FeO與硫*反應生成硫*鐵和硫*亞鐵，向其中加入過量的鐵粉，硫*鐵反應全部生成硫*亞鐵，過濾掉過量的鐵，蒸發濃縮、冷卻結晶，生成補血劑FeSO4·7H2O。
【詳解】⑴ *作1爲過濾，所以需要的儀器爲普通漏斗、玻璃棒和燒杯，故*爲：普通漏斗、玻璃棒和燒杯；
⑵ ④的反應是鐵還原Fe3+，發生的離子反應方程式：2Fe3++Fe= 3Fe2+，其餘①②③均爲複分解反應，故*爲：④；
⑶ 由於不能引入其他的雜質離子，所以金屬X最好選擇Fe，發生的離子反應方程式：2Fe3++Fe= 3Fe2+，故*爲：Fe，2Fe3++Fe= 3Fe2+；
⑷ 富鐵鋁土礦中A12O3、SiO2與KOH溶液反應，離子反應方程式爲Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；故*爲：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；
⑸ 溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2＋，利用Fe2＋的還原*檢驗Fe2+（或利用Fe2+與鹼的反應檢驗），具體*作是取少量溶液D於試管中，滴入硫*化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴*水，若變紅，*含有Fe2＋(或加*氧化*溶液，觀察到生成沉澱的顏*由白*迅速變爲灰綠*，最終變爲紅褐*，*含有Fe2+)；故*爲：取少量溶液D於試管中，滴入硫*化鉀溶液，無現象，再滴入幾滴*水，若變紅，*含有Fe2+(或加*氧化*溶液，觀察到生成沉澱的顏*由白*迅速變爲灰綠*，最終變爲紅褐*，*含有Fe2+)。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
