問題詳情：
機動車排放的污染物主要有碳*化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知： C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2＝− 221.0 kJ·mol−1
N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/( 10−4mol·L−1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/( 10−3mol·L−1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L−1·s−1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。X代表的物理量是______。判斷LL2的大小關係，並簡述理由：______ 。
圖A 圖B
（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆爲速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡後，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率爲40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH = −34.0 kJ·mol−1，用活*炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體並在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度爲450℃。低於450℃時，NO的轉化率 （填 “是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是 ；
高於450OC時，NO的轉化率降低的可能原因是 （填標號）
A．催化劑活*降低 B．平衡常數變小 C． 反應活化能增大
【回答】
（1）2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) 
H == −746.5 kJ·mol−1 （2分）
（2）① 2.25 ×10−4 （2分）
② 溫度（1分）
L2>L1，該反應爲氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強增大，NO轉化率增大（2分）
（3）① < （1分） ②0.5 （2分）
II. 不是（1分），該反應是放熱反應，平衡轉化率隨溫度升高而降低 （1分） AB （2分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
