問題詳情：
汽車廢氣排放已成爲城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化爲無害物質。
反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol
反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g)
(1)已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol
則反應Ⅱ的 ΔH＝ ，ΔS 0(填“>”、“<”或“＝”)
(2)進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉化率與壓強、溫度的關係，得到圖 1 所示的曲線。根據圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度爲 ，壓強爲常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是 。
圖 2 時間/s
(3)模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注*器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注*器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏*越深，透光率越小) 根據圖像，回答下列問題：
①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是 ；
②e 點速率：υ(正) υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③若注*器絕熱，平衡常數 K(b) K(d)。
【回答】
（1）-746.5 kJ·mol－1 <
（2）400K 該壓強下NO轉化率已夠高，再加壓轉化率變化不大且成本高
（3）①eac， ②<， ③>
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
