問題詳情：
已知汽車尾氣中的主要污染物爲NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
（1）工業上可採用CO和H2合成*醇，發生反應爲（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
在恆容密閉容器裏按體積比爲1:2充入一氧化碳和*氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件後，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 。
A．正反應速率先增大後減小 B．逆反應速率先增大後減小
C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．*氣的轉化率減小
（2）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
△H<0 。則該反應在 （填高溫、低溫或任何溫度）下能自發進行。
（3）將NO和CO以一定的流速透過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。
以下說法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D.兩種催化劑分別適宜於55℃和75℃左右脫氮
（4）用焦炭還原NO2的反應爲：2NO2(g)＋2C(s)
N2(g)＋2CO2(g)，在恆溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關係如圖所示：
① A、B兩點的濃度平衡常數關係：Kc(A) Kc(B)
（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是
（填“A”或“B”或“C”）點。
③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
【回答】
（1）AC （2）低溫 （3）D （4）① = ② A ③ 2 MPa
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
