問題詳情：
Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣淨化的主要原理爲：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
（1）該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別爲：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數爲K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以**爲燃料的新型電池，其成本大大低於以*氣爲燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題：
（1）B極爲電池 極，電極反應式爲 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫*銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的**的體積爲 （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=
1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關係：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，爲了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH爲 。
【回答】
I．（1）＜（2分）
（2）k= 5/144 或0.0347 （2分）
不（2分）
II．（1） 負（2分）
CH4 + 4O2——8e—= CO2+ 2H2O；（2分）
（2） 1.12 L（2分，沒有寫單位得1分）
III．3 （3分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
