問題詳情：
（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣淨化的主要原理爲：2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應的速率-時間圖像如圖*所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖乙所示．以下說法正確的是 （填對應字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．圖2中*影部分面積更大 E．圖1中*影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恆容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式： ．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2O⇌CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是 反應（填“吸熱”或
“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O
CO+3H2的平衡常數K= ．
（二）恆溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積爲2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量爲1.7mol，C的反應速率爲0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處於平衡狀態，此時B的轉化率爲20%。請填寫下列空白：
（1）x=
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率爲
（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率爲
（4）平衡時容器中B的體積分數爲
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比爲2∶1
B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化
【回答】
（一）（1）①BC（2分）；②BD（2分）；
（2）CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol（3分）；
（3）吸熱（2分）；②6.75（2分）；
（二）（1）3（2分）；（2）0.0075mol/(L·s)（2分）；（3）0.01mol•(L·s)—1 （2分）；
（4）40%（2分）；（5）CE（2分）。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
