問題詳情：
利用化學原理對廢氣、廢水進行脫*、脫碳處理，可實現綠*環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化爲基礎化工原料、清潔能源*醇（CH3OH，*醇的結構式如圖）：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
（2）在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達平衡時NO的轉化率爲_________。
②用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________。
③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
④能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內的密度保持不變
（3）某反應恆容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示
該反應的的化學方程式爲________________。
【回答】
（12分）-175 KJ/mol（2分） 65% （2分） 0.0015 mol/（L.s） （2分 b（2分）
BC（2分） 2A+B
2C（2分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
