問題詳情:
工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。透過對廢氣進行脫*、脫碳和脫硫處理可實現綠*環保、廢物利用。
(1)反應2NO2(g) N2(g)+2O2(g),設起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質的物質的量與溫度關係如圖所示。
則A點時,NO2的轉化率爲_______________,B點時,設容器的總壓爲a Pa,則平衡常數Kp爲____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當的催化劑作用下,下列反應能自發進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
2的轉化率和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③ 反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應過程中部分數據見下表:
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ:恆溫恆容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ:絕熱恆容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ,前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_______________________________。達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ對比:平衡常數K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。
【回答】
【*】50% a Pa<ab0.025 mol·L-1 ·min-1>>
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題