問題詳情：
工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫*、**、有機碳*化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g）⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1 ，
2SO2(g）+ O2 (g)⇌ 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；
SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式爲_____________。
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料爲石墨）
①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是_______。
②SO32－放電的電極反應式爲_____________________________________。
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯鹼*，原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準確數值）。
【回答】
【*】 NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+ NO（g）△H= -42 kJ•mol-1 負 硫* SO32--2e- + H2O =SO42-+ 2H+ SO32- + H2O ⇌HSO3- + OH - ＞ 9.9×10-7
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
