問題詳情：
合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢爲寶。
（1）用CO2可以生產燃料*醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式爲：_______________________。
（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用於聚酯類材料的生產，工業透過Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0製備。圖爲實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=___________；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數爲___________，10min改變的條件是_____________。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是___________。
（4）對於2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，於1 L的恆容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
【回答】
【*】2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = +(2a-3b) kJ·mol-10.15 mol·L-1·min-130升高溫度2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+CD
【解析】 (1)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-b kJ•mol-1；利用蓋斯定律計算②×3-①×2得到表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+(2a-3b) kJ•mol-1 ，故*爲：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+(2a-3b) kJ•mol-1；
(2)①由圖可知，6min時Cl2的平衡濃度爲0.3mol/L，濃度變化爲1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則
知識點：化學平衡
題型：綜合題
