問題詳情：
降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料*醇。爲探究反應原理，現進行如下實驗，在體積爲1L的恆容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，*氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L•min）；
（2）*氣的轉化率= _____；
（3）該反應
平衡常數爲 _____（保留小數點後2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。
A．升高溫度 | B．充入He（g），使體系壓強增大 |
C．將H2O（g）從體系中分離出去 | D．再充入1mol H2 |
（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度爲c1，然後向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡後，H2的物質的量濃度爲c2，則c1 c2的關係（填“＞”、“＜”或“=”）
【回答】
【*】（1）0.225（2）75%（3）5.33（4）CD（5） ＜
【解析】
試題解析：（1）根據反應的化學方程式可知
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
起始濃度（mol/L） 1 3 0 0
轉化濃度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡濃度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
從反應開始到平衡，*氣的平均反應速率v（H2）=
=0.225mol∙L-1∙min-1；
（2）*氣的轉化率=
×100%=75%；
（3）平衡常數等於生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則k＝
＝
＝5.33；
（4）A、要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應使平衡向正反應方向移動。因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）減小，A錯誤；B、充入He（g），使體系壓強增大，但物質濃度沒有變化，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，B錯誤；C、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應方向移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正確；D．再充入1molH2，平衡向正反應方向移動，n（CH3OH）增大，n（CO2）減小，則n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正確，*選CD。
（5）當反應達到平衡時，向容器中再加入一定量H2，*氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，但平衡的移動不能完全抵消*氣濃度的增大，故達到新的平衡狀態後，*氣濃度，一定比原平衡狀態大，即c1＜c2。
考點：考查化學平衡的計算、化學平衡移動等
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
