問題詳情：
工業上有一種方法有效地開發利用CO2，是用CO2來生產燃料*醇。爲探究反應原理，進行如下實驗，在體積爲1 L的恆容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
(2)平衡時*氣的轉化率爲________。
(3)平衡時CH3OH的物質的量分數爲 。
(3)求此溫度下該反應的平衡常數K＝________。（保留兩位小數）
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．將H2O(g)從體系中分離出去 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．升高溫度 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
【回答】
(1)0.075 mol·L－1·min－1 （2分） (2)75%（2分） (3)30%（2分）
(4)5.33（2分） (5)AD （2分）
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
