問題詳情:
*醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料,具有廣闊的開發和應用前景。工業上可用如下方法合成*醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ;
已知部分化學鍵的鍵能(單位kJ/mol):(CO結構式爲C O)
EH-H = 436 EC-H = 413 EC-O = 358 EO-H = 464
(1)若上述反應生成16g CH3OH(g)時會放出56kJ的熱量,則打斷1molCO的化學鍵
C O時 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
(2)在一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molCO和2.6mol H2,發生上述反應,5min時反應達到平衡,此時CO的轉化率爲80% 。
①前5min內*醇的平均反應速率爲 。
②平衡時H2的濃度爲 。
③平衡時CO的體積分數爲 。
④下列可用於判斷上述反應達到平衡的是 。
a. 容器內的壓強不再改變
b. CO、H2、CH3OH的濃度之比恰好等於1 : 2 : 1
c. V正 (CO) = 2V逆 (H2)
d. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
e. 容器內混合氣體的密度保持不變
(3)“*醇——過氧化*燃料電池”的結構主要包括燃料腔、氧化劑腔和質子交換膜 (允許H+透過)三部分,電池放電過程中其中一個腔中生成了H+ 。寫出放電過程中發 生在燃料腔中的電極反應式: 。
【回答】
知識點:化學平衡
題型:填空題