問題詳情：
工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），並用來生產ZnSO4•6H2O晶體，其工藝流程如下，有關*氧化物沉澱時的pH如下表．
*氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2
開始沉澱的pH 3.3 1.5 6.5 5.4
沉澱完全的pH 5.2 3.7 9.7 8.0
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾*作需要使用的玻璃儀器有 ．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是 ．爲使Fe（OH）3、Al（OH）3沉澱完全，而Zn（OH）2不沉澱，應控制溶液的pH範圍爲 ．爲控制上述PH範圍可選擇加入的試劑或*品是 ．
A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是 ．“*作A”的名稱是 ．
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10﹣20，某CuSO4溶液裏c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉澱，則應調整溶液pH大於 ．
【回答】
【考點】物質分離和提純的方法和基本*作綜合應用．
【專題】實驗設計題．
【分析】冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），加入硫*通入空氣*浸過濾後得到濾液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入過氧化*氧化亞鐵離子爲鐵離子，調節溶液PH使鐵離子、鋁離子全部沉澱，過濾後濾液中加入鋅除去銅離子，過濾得到硫*鋅溶液，加熱蒸發，濃縮結晶，過濾洗滌得到ZnSO4•6H2O晶體；
（1）依據過濾**作需要的玻璃儀器；
（2）過氧化*是綠*氧化劑氧化亞鐵離子爲鐵離子，透過調節溶液PH除去鐵離子、鋁離子而*氧化鋅不沉澱，結合圖表數據判斷需要的PH和試劑，注意加入物質能調節溶液PH，不能引入新的雜質；
（3）分析可知加入鋅還原銅離子除去，硫*鋅溶液得到晶體的方法是利用加熱蒸發濃縮，冷卻結晶得到；
（4）依據沉澱的溶度積計算；
【解答】解：冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），加入硫*通入空氣*浸過濾後得到濾液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入過氧化*氧化亞鐵離子爲鐵離子，調節溶液PH使鐵離子、鋁離子全部沉澱，過濾後濾液中加入鋅除去銅離子，過濾得到硫*鋅溶液，加熱蒸發，濃縮結晶，過濾洗滌得到ZnSO4•6H2O晶體；
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾*作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故*爲：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化爲Fe3+，便於完全沉澱；依據圖表數據分析，爲使Fe（OH）3、Al（OH）3沉澱完全，而Zn（OH）2不沉澱，應控制溶液的pH範圍爲5.2～5.4；爲控制上述PH範圍可選擇加入的試劑或*品不能引入新的雜質，氨水會引入銨根離子，固體*氧化*會引入*離子，ZnO、ZnCO3，會降低溶液PH且不引入新的雜質；
故*爲：將Fe2+完全氧化爲Fe3+，5.2～5.4；AD；
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“*作A”的名稱是硫*鋅溶液得到晶體的方法是利用加熱蒸發濃縮，冷卻結晶得到；
故*爲：除去溶液中的Cu2+；冷卻結晶；
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10﹣20，某CuSO4溶液裏c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉澱，Q≥Ksp，Ksp〔Cu（OH）2〕=c（Cu2+）×c2（OH﹣）=2×10﹣20，c（OH﹣）=
=
=10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，PH=5，則應調整溶液pH大，5；
故*爲：5；
【點評】本題考查了物質分離實驗過程和分離原理的理解應用，除雜試劑選擇和提純物質方法，沉澱溶解平衡的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
