問題詳情:
黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產*化銅晶體的流程如下:
(1)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________
(4)“系列*作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。
(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是___________________________(用化學方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420*品溶解於適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl- 完全沉澱後,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3。使剩餘的Ag+以AgSCN白*沉澱的形式析出。
①滴定終點的現象是_______________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O 中x值爲________。
【回答】
【*】 加入過量的Zn會使產品中含有雜質。 Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗滌 乾燥 2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液變爲血紅*,且30s不褪* 2
原因是:2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O;
(6)①用含Fe3+的溶液作指示劑,用KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3。使剩餘的Ag+以AgSCN白*沉澱的形式析出,滴定終點時KSCN不再轉化爲AgSCN,而與Fe3+作用,使溶液變爲血紅*,故滴定終點的現象是:溶液變爲血紅*,且30s不褪*;
②與KSCN反應的Ag+的物質的量爲:0.2000 mol·L-1×20.00mL×10-3L/mL=4.000×10-3mol,則與CuCl2·xH2O反應的Ag+的物質的量爲:4.400×10-2mol-4.000×10-3mol=4.000×10-2mol,則CuCl2·xH2O的物質的量爲:2.000×10-2mol,則2.000×10-2mol×(135+18x)g/mol=3.420g,解得x=2。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題