問題詳情：
利用含銅、鐵的粗鋅製備硫*鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數據如下：
物質 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
請回答下列問題：
（1）粗鋅中的銅與混*的稀溶液反應的化學方程式爲__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現綠*化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)爲0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解於足量的500mL 2 mol·L－1稀**中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，則當生成沉澱最多時，沉澱的質量爲_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C於試管中，加入鹽*產生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式爲________________________。
（4）溶液Ⅲ經過蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、乾燥，即得到較純淨的硫*鋅晶體；溶液還可以製備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作爲反應物，理由是後者製得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是____________（填化學式）。
（5）金屬鋅常用作**乾電池的負極，乾電池不使用時，由於負極與電解質溶液接觸而發生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發生自放電的化學方程式__________________________。
【回答】
【*】 (1). （3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O (2). O2 (3). 4.0×10－11 (4). 14.71 (5). 2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋ (6). 冷卻結晶 (7). Zn(OH)2 (8). 2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O
【解析】
試題分析：（1）粗鋅中的銅與混*的稀溶液反應，銅被氧化成+2價的銅離子，**被還原成+2價的一氧化氮，反應爲3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。氣體X爲一氧化氮，補充氧氣在溶液中可發生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部轉化成**循環使用，能夠體現綠*化學思想；
（2）固體B爲*氧化銅沉澱，固體C含*氧化鐵沉澱，若溶液I中c（Cu2+）爲0.05mol•L-1，根據c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10−20/5×10−2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固體*氧化鐵根據c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10−16/(1×10−9)3＝4×10-11mol/L；
（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解於足量的500mL2mol•L-1稀**中，而最終爲*氧化物，故沉澱質量爲金屬質量加上金屬陽離子結合*氧根質量，*氧根物質的量與金屬失電子物質的量相等，而電子與**根結合生成NO，故有*氧根物質的量爲
＝0.3mol，所以總質量爲9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固體A是另一種物質，取部分固體C於試管中，加入足量的鹽*，有臭雞蛋氣味的氣體產生，氣體爲硫化*，該實驗爲製備硫*鋅，所以陽離子爲鋅，*離子爲硫，和鹽*反應生成硫化*的物質爲硫化鋅，反應爲2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋；
（4）溶液Ⅲ爲硫*鋅溶液，製備七水合硫*鋅，防止結晶水失水，需冷卻結晶，溶液Ⅲ還可以製備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液，銨根離子水解抑制鋅離子水解，因*氧化鋅的Ksp小於硫化鋅，用Na2S溶液作爲反應物，製得的ZnS含有較多的雜質Zn（OH）2；
（5）鉛蓄電池放電時，Pb作負極、PbO2作正極，負極上Pb失電子與硫*根離子結合生成PbSO4，反應式爲Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極上PbO2得電子和硫*根、*離子反應生成PbSO4和H2O，正極反應式爲：2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑，鉛蓄電池不使用時，正極PbO2與硫*發生還原反應，Pb（+4→+2），O（-2→0），發生氧化還原反應的方程式爲2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O。
考點：考查物質製備工藝流程圖分析
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
