問題詳情：
某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）製備了CuSO4·5H2O樣品，製備流程如下：
⑴“溶解Ⅱ”過程中，發生反應的離子方程式爲 ▲ 。
⑵“溶解Ⅱ”過程中應控制反應溫度，溫度不能過高的原因是 ▲ 。
⑶爲測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.540g樣品，配製成250mL溶液，取25.00mL溶液於錐形瓶中，加入過量KI並充分振盪後，滴加幾滴澱粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積爲25.00 mL。實驗過程中發生的反應如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 2S2O
＋I2＝S4O
＋2I－
①配製250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有 ▲ 。
②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質量分數。（寫出計算過程
【回答】
．⑴3Cu＋8H＋＋2NO
＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
⑵防止**揮發及分解
⑶①250mL容量瓶、玻璃棒
②n(Na2S2O3)＝0. 0400 mol·L－1×0.025L＝0.0010mol（1分）
根據關係式：2Cu2＋~ I2~2S2O
n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.0010mol
n(CuSO4·5H2O)＝
×0.0010mol＝0.0100mol（1分）
m(CuSO4·5H2O)＝250g/mol×0.0100mol＝2.5g （1分）
ω(CuSO4·5H2O)＝
＝98.43% （1分）
(第⑶ ②小題4分，其餘每空2分，共10分）
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
