問題詳情：
膽*(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業生產中應用廣泛。實驗室製備膽*的流程如下：
(1) 稀硫*、稀**與銅粉反應生成一種無*氣體，該氣體是_____(寫化學式)，製得的膽*晶體中可能存在的雜質是_____(寫名稱)。
(2) 實驗室可採用沉澱法測定所得膽*晶體中CuSO4·5H2O的含量，步驟如下：
①取樣、稱量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④過濾、洗滌、乾燥；⑤稱量、計算。在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉澱完全，檢驗方法是____________________________________________
(3) 若改變反應條件可獲得化學式爲Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析並推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質量的變化曲線如下圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650 ℃時，殘留固體的組成可視爲aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體爲Cu2O。
請回答下列問題：
①溫度650～1 000 ℃產生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②透過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。
【回答】
NO **銅 靜置後，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，若無沉澱產生，則*SO42-沉澱完全 > Cu2(OH)2SO4·4H2O
【分析】
（1）制硫*銅時是用銅與**、硫*的混合物反應的，生成NO等，可根據反應物判斷可能存在的雜質；
（2）在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉澱完全，檢驗方法是：靜置後，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，若無沉澱產生，則*SO42-沉澱完全。
（3）①aCuO·bCuSO4溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體爲Cu2O，生成SO3和O2，由此分析；
②n(Cu2O)=1.44g/144g·mol－1=0.01mol;
n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18g·mol－1=0.05mol;
由2.4g固體的組成可視爲aCuO·bCuSO4；有2.40g=80g·mol－1a+160g·mol－1b，由銅守恆，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4。
【詳解】
（1）制硫*銅時，是用銅與**、硫*的混合物反應的，生成NO等，銅與**能生成**銅，所以可能混有**銅雜質，化學式爲Cu（NO3）2。
（2）在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉澱完全，檢驗方法是：靜置後，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，若無沉澱產生，則*SO42-沉澱完全。
（3）①aCuO·bCuSO4溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體爲Cu2O，生成SO3和O2，溫度650～1 000 ℃產生的氣體中，n(O)∶n(S)>1：3；
②n(Cu2O)=1.44g/144g·mol－1=0.01mol;
n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18g·mol－1=0.05mol;
由2.4g固體的組成可視爲aCuO·bCuSO4；有2.40g=80g·mol－1a+160g·mol－1b，由銅守恆，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4，化學式爲Cu2(OH)2SO4·4H2O。
知識點：銅及其化合物
題型：工業流程題
