問題詳情：
硫*是用途廣泛
化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)用稀硫*、銅和氧化鐵製取硫*銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫*、銅和氧化鐵反應過程中涉及到的反應的離子方程式是______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是__________；由濾液得到無水硫*銅的實驗*作是________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫*工業尾氣中的二氧化硫，同時製得硫*銨．主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是______________________。
②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是______。
【回答】
【*】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2). 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O (3). 蒸發結晶、加熱脫水 (4). 4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O (5). 調節氨水的流量或用量
【解析】
【分析】
(1)氧化鐵與硫*反應產生硫*鐵，硫*鐵與銅反應產生硫*銅和硫*亞鐵，向其中鼓入熱的空氣，將Fe2+氧化爲Fe3+，加入Cu(OH)2CO3，調整溶液的pH=4，反應產生紅褐*Fe(OH)3沉澱，將沉澱過濾出來，加熱，得到固體Fe2O3，濾液含CuSO4；
(2)①吸收硫*工業尾氣中的二氧化硫，同時製得硫*銨，吸收塔中通入空氣是利用氧氣來氧化二氧化硫爲硫*鹽；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是控制氨氣的流量。
【詳解】(1)依據流程轉化圖分析，氧化鐵與硫*反應產生硫*鐵，硫*鐵與銅反應產生硫*銅和硫*亞鐵，反應的離子方程式爲：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；再通入空氣氧化亞Fe2+爲Fe3+，離子方程式爲：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；加入Cu(OH)2CO3，調節溶液pH=4，Fe3+形成Fe(OH)3沉澱除去，得到硫*銅溶液；加熱蒸發濃縮結晶得到硫*銅晶體，將晶體加熱脫水得到無水硫*銅；
(2)①依據流程圖分析，吸收塔中發生反應是二氧化硫、一水合氨、氧氣反應生成硫*銨和水，反應的化學方程式爲：4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高，當控制一定流量的尾氣時，可透過調節氨水的流量或用量來調節溶液的pH。
【點睛】本題考查了製備方案的設計，根據製備流程圖，結合元素及化合物的*質進行逐步分析、判斷，明確製備原理爲解答關鍵，注意掌握製備方案設計與評價的原則，在書寫離子方程式時要注意電荷守恆、原子守恆，若爲氧化還原反應，還應該符合電子守恆。
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
