問題詳情:
過氧化*常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質發生反應,儲存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化*爲研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質:取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振盪後有白*沉澱,*Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組爲了粗略測定過氧化*的質量分數,稱取了m g樣品,並設計用下圖裝置來測定過氧化*的質量分數。
①裝置D的作用是_________________________________;
②將儀器連接好以後,必須進行的第一步*作是_________________________________;
③寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式_________________________________;
④反應結束後,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認爲合理的是_______________(填序號);
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調整量筒使E、F內液麪高度相同
c.視線與凹液麪的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積後,將其折算成標準狀況下氧氣的體積爲VmL,則樣品中過氧化*的質量分數爲______________________________。
【回答】
(1). BaCl2 (2). 吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體 (3). 檢查裝置氣密* (4). 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 (5). abc (6). 39V/56m%
【解析】
【分析】
(1)過氧化*在空氣中變質會生成碳**固體,依據碳*根離子檢驗是否變質; (2)①二氧化碳和過氧化*反應生成的氧氣,可能會有過量的二氧化碳干擾氧氣體積的測定,因此需用裝置D吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體,
故*爲:吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體;
②依據裝置圖分析可知,測定方法是測定二氧化碳和過氧化*反應生成的氧氣,裝置必須氣密*良好;
③裝置C中是二氧化碳和過氧化*反應生成碳**和氧氣;
④依據量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液麪相平,溫度在常溫下;
⑤依據生成氧氣的體積計算物質的量,結合化學方程式計算得到過氧化*的物質的量,得到過氧化*的質量分數;
【詳解】(1)過氧化*在空氣中變質會生成碳**固體,探究一包過氧化*樣品是否已經變質,可以利用碳*根離子和鋇離子結合生成碳*鋇白*沉澱*Na2O2已經變質,
故*爲:BaCl2溶液;
(2)①二氧化碳和過氧化*反應生成氧氣,可能會有過量的二氧化碳干擾氧氣體積的測定,因此需用裝置D吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體,
故*爲:吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體;
②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化*反應生成的氧氣,裝置必須氣密*良好,將儀器連接好以後,必須進行的第一步*作是檢查裝置的氣密*;
故*爲:檢查裝置的氣密*;
③裝置C中發生是二氧化碳和過氧化*生成碳**和氧氣的反應,反應的化學方程式爲:2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2;
故*爲:2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2;
④a. 直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會使溶液體積增大,讀出結果產生誤差,故a項正確;
b. 調整量筒內外液麪高度使之相同,使裝置內壓強和外界壓強相同,避免讀取體積產生誤差,故b項正確;
c. 視線與凹液麪的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法,故c項正確;
故*爲:abc;
⑤測定出量筒內水的體積後,折算成標準狀況下氧氣的體積爲V mL其物質的量=,根據化學方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知樣品中過氧化*的物質的量爲×2 mol,則其質量分數爲=×100% = 39V/56m%;
故*爲:39V/56m%;
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題