問題詳情：
綠*（FeSO4·7H2O）可作還原劑、着*劑、制*等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無*晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化*及脫水*較濃硫*強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）*組同學按照上圖所示的裝置，透過實驗檢驗綠*的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是__________，*組由此得出綠*的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是______________。
（2）乙組同學認爲*組同學的實驗結論不嚴謹，認爲需要補做實驗。乙對*組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪*的品紅溶液未恢復紅*，則可*綠*分解的產物中___________。（填字母）
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）*組同學查閱資料發現綠*受熱分解還可能有O2放出，爲此，*組同學選用*組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠*分解氣態產物的裝置：
①*組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序爲______________________。
②能*綠*分解產物中有O2的實驗*作及現象是_______________________。
（4）爲*綠*分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_____________；選用的試劑爲_____________。
【回答】
品紅溶液褪* 吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環境 BC AFGBDH 把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，*試管中收集的氣體是氧氣 *匙 鹽*，KSCN溶液
【分析】
本題考查實驗方案設計的評價、離子的檢驗等知識。綠*（FeSO4·7H2O）可作還原劑、着*劑、制*等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物，硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，根據題給資訊結合氧化還原反應的理論分析。
【詳解】
（1）*組得出綠*的分解產物中含有二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪*，所有裝置B中觀察到的現象是品紅溶液褪*；二氧化硫有毒，因此裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環境。
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪*，受熱恢復原來顏*，現在實驗中不能恢復原來的顏*以及根據題意三氧化硫能漂白有機染料，因此可推出一定含有三氧化硫，可能含有二氧化硫，*選BC。
（3）①首先加熱綠*，氣態產物可能是三氧化硫、二氧化硫、水蒸氣和氧氣，因此先驗*水蒸氣，因此連接F裝置，三氧化硫熔點較低，*水中以固體形式存在，因此F裝置後連接G，二氧化硫能使品紅溶液褪*，因此G裝置後連接B，需要吸收二氧化硫，B裝置後連接D裝置，最後連接H裝置，因此順序是AFGBDH。
②氧氣能使帶火星的木條復燃，因此具體*作是：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，*試管中收集的氣體是氧氣 。
（4）驗*Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固體溶解成溶液，因此需要的試劑是鹽*和KSCN，取用固體需要*匙，則缺少的儀器是*匙。
知識點：化學實驗方案設計單元測試
題型：實驗,探究題
