問題詳情:
以硫鐵礦(主要成分爲FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質)爲原料製備綠*晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
(1)“*浸”過程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環境,可用足量氨水吸收,寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液製備綠*晶體過程中要保持H2SO4過量,理由____。(結合化學用語說明原因)
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對硫鐵礦進行催化脫硫,同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:
已知總反應爲:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①將過程I離子方程式補充完整
_____
②過程II反應的離子方程式__________。
③研究發現,用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)脫硫,溫度過高脫硫效率降低(如圖),可能的原因是____。
(6)綠*晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用*化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理:6Fe2++Cr2O+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠*晶體純度的計算式爲_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量爲278 g/mol)
【回答】
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O
(3)取濾液少許於試管中,滴加K3[Fe(CN)6](鐵*化鉀)溶液,有藍*沉澱產生,*濾液中含有Fe2+
(4)Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+,H+過量抑制Fe2+的水解
(5)
8Fe3+ +S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ 升高溫度,蛋白質變*,細菌失去催化能力
(6)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題