問題詳情:
由硫鐵礦(主要成分:FeS2 和SiO2)爲主要原料得到綠*(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說法不正確的是
A.過程1廢氣中含SO2
B.過程2試劑a 爲稀硫*
C.過程3離子方程式爲2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.過程4將溶液加熱到有較多固體析出,再用餘熱將液體蒸乾,可得純淨綠*
【回答】
D
【分析】
由製備綠*流程可知,硫鐵礦(主要成分:FeS2 和SiO2)高溫煅燒後的燒渣(主要成分:Fe2O3和SiO2)溶於硫*,溶液中含Fe3+,過程2過濾除去二氧化硅,濾液中通入二氧化硫,將鐵離子還原生成亞鐵離子,過程4爲蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠*。
【詳解】
A.根據上述分析,過程1,廢氣中含SO2,故A正確;
B.因綠*的*根離子爲硫*根離子,則過程2最好用硫*來溶解燒渣,故B正確;
C. 過程3中二氧化硫將鐵離子還原生成硫*亞鐵,離子方程式爲2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故C正確;
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用餘熱將液體蒸乾,蒸乾時綠*受熱失去結晶水,得不到純淨綠*,故D錯誤;
*故選D。
【點睛】
本題考查混合物分離提純,把握製備流程中發生的反應、混合物分離方法、實驗技能等爲解答的關鍵。注意選項C爲解答的難點,要注意氧化還原反應方程式的配平。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題