問題詳情：
以綠*(FeSO4·7H2O)爲原料製備高鐵*鉀(K2FeO4)的流程如下：
(1) “氧化”時發生反應的離子方程式爲_____。
(2) “合成”時生成Na2FeO4的離子方程式爲______。
不同溫度和pH下
在水溶液中的穩定*如下圖所示。
爲了提高“合成”時Na2FeO4的產率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．充分攪拌反應液
B．控制反應在60 ℃左右進行
C．將氧化後所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D．將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化後所得溶液中
(3) “濾渣”的主要成分爲______(填化學式)。
(4) 向“過濾”後的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，說明該溫度下兩者飽和溶液的物質的量濃度c(K2FeO4)______c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此時母液中的*離子除
和OH-外，一定還含有____。
【回答】
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 3ClO-+10OH-+2Fe3+===2
+3Cl-+5H2O AC Fe(OH)3 < 
、Cl-
【分析】
過氧化*在**條件下將亞鐵離子氧化爲鐵離子，透過條件反應溫度、把將氧化後所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，鹼*環境中ClO-把Fe3+氧化物
，過濾除去少量*氧化鐵沉澱，往濾液中加入飽和*氧化鉀溶液，即可提取高鐵*鉀晶體；
【詳解】
(1) 綠*溶解產生亞鐵離子，過氧化*在**條件下將亞鐵離子氧化爲鐵離子，離子方程式爲2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O ；
(2) 根據流程可知，“合成”時生成Na2FeO4的離子方程式爲3ClO-+10OH-+2Fe3+===2
+3Cl-+5H2O；四個措施討論如下：A.充分攪拌反應液，可使反應充分，可提高Na2FeO4的產率，故A正確；B.由圖可知控制反應在60℃左右進行，高鐵**的產率較低，故B錯誤；C.從示意圖知，鹼*條件下高鐵*根離子產率高，故將氧化後所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中可提高Na2FeO4的產率，故C正確；D.將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化後所得溶液中不能提高Na2FeO4的產率，故D錯誤；故*爲AC；
(3)在合成時會有部分鐵離子轉化爲*氧化鐵，則“濾渣”的主要成分爲Fe(OH)3；
(4)向"過濾"後的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，根據物質的溶解*可知該溫度下兩者飽和溶液的物質的量濃度c(K2FeO4) < c(Na2FeO4)；根據元素守恆可知此時母液中的*離子除
和OH-外，一定還含有
、Cl-。
知識點：常見物質的製備
題型：綜合題
