問題詳情:
實驗室以廢鐵屑爲原料製備草*亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下:
已知:①pH>4時,Fe2+易被氧氣氧化,相關物質的溶解度曲線如圖。
(1)①廢鐵屑在進行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中
加熱數分鐘,並洗滌乾淨,Na2CO3溶液的作用是
。
②用稀硫*調溶液pH至1~2的目的:一是
;二是 。
③*作Ⅰ是爲了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則*作
Ⅰ應進行蒸發濃縮、結晶、 。該*作最適宜的溫度爲 。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉澱是否洗滌乾淨的方法 是 。
(2)草*亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中x值的測定。
準確稱取18g草*亞鐵晶體於錐形瓶中,加入一定量的稀硫*溶解,並加熱至50℃,用1 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時,用去60 mL標準溶液。滴定反應爲:
10FeC2O4·xH2O + 6KMnO4+4H2SO4=5Fe2(SO4)3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(12+x)H2O
①判斷滴定終點的依據爲 。
②x的值爲 。
(3)用滴定法測KNO3溶液中KCl的含量時,可選擇用AgNO3溶液作標準液,K2CrO4溶液作指示劑,利用Ag+與CrO生成磚紅*沉澱,指示劑達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉澱完全(濃度等於1.0×10—5mol/L)時,溶液中c(CrO)等於__________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別爲2.0×10—12和2.0×10—10)。
【回答】
(1)①水解使溶液呈鹼*,有利於廢鐵屑表面的油污的水解(1分);
②抑制NH4+和Fe2+的水解,(1分)防止Fe2+被氧化(1分);
③趁熱過濾(1分)60℃左右(2分,接近60℃都可給分);
④取少量最後一次洗滌液於試管中,加入BaCl2溶液,若無白*沉澱,則沉澱洗滌乾淨
(2分,未強調最後一次扣1分,其他合理*也給分);
(2)①滴入最後一滴KMnO4溶液時,溶液由無*變爲淺紅*(紫紅*),且30s不變*
(2 分,未強調30s不變*扣1分)
②2(3分)
(3) 5.0×10—3(2分)
知識點:*鹼中和滴定
題型:綜合題