問題詳情：
工業鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4
（查閱資料）
（1）．草*晶體(H2C2O4•3H2O)在濃硫*作用下受熱分解，化學方程式爲：
H2C2O4•3H2O 
CO2↑+CO↑+H2O
（2）.鹼石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。
（3）.鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（問題討論）爲了測定鐵紅中鐵的質量分數，小組間學進行如下實驗。（裝置氣密*良好）
（1） 該實驗爲了保*進入E中的氣體是純淨、乾燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是_______(填字母序號）
A 濃硫* B 澄清的石灰水 C *氧化*溶液
（2）C裝置的作用是___________。
（3）寫出E裝置中所發生反應的一個化學方程式：________________。
（4）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①若E中充分反應後得到鐵粉的質量爲mg，則______。
②若實驗前後稱得F裝置増重7.7g，則此鐵紅中鐵的質量分數是__________。
（實驗反思）
（1）如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會_________(選填“偏小”“不變”“偏大”)。
（2）該實驗裝置的一個明顯缺陷是_____________ 。
【回答】
cba 檢驗二氧化碳氣體是否除盡 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2或 CO+Fe3O4
3Fe+4CO2或CO+FeO
Fe+CO2 7.78 72% 偏小 缺少尾氣處理裝置
【詳解】
（1） 該實驗爲了保*進入E中的氣體是純淨、乾燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是*氧化*除去二氧化碳，*氧化鈣檢驗二氧化碳是否除盡，然後在用濃硫*乾燥；（2）C裝置的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡；（3）寫出E裝置中所發生反應的化學方程式爲3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2或 CO+Fe3O4
3Fe+4CO2或 CO+FeO
Fe+CO2 ；（4）根據題中提供的氧化物中鐵元素的質量分數可知，①若E中充分反應後得到鐵粉的質量爲mg，則7.0g <m<7.78g；②若實驗前後稱得F裝置増重7.7g，氧元素的質量爲:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 則此鐵紅中鐵的質量分數是(10g--2.8g)/10g×100%=72%
【實驗反思】（1）如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會偏小；（2）該實驗裝置的一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。
知識點：氣體制取和淨化
題型：科學探究題
