問題詳情：
某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分爲FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質）
爲原料製備*化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：
(1)*溶及後續過程中均需保持*過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有。
⑵*作Ⅰ名稱是。
⑶滴加H2O2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式爲。
⑷已知：鐵*化鉀的化學式爲K3[Fe(CN)6]；亞鐵*化鉀的化學式爲K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍*沉澱)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍*沉澱)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是。 (僅供選擇的試劑：鐵*化鉀溶液、亞鐵*化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
⑸加入過量NaOH溶液的目的是。
⑹請補充完整由過濾後得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾後所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫乾燥，得到FeCl3·6H2O。
【回答】
⑴抑制Fe3+水解（2分）
⑵過濾（2分）
⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
(4) 取少許氧化後的溶液於試管中滴加幾滴鐵*化鉀溶液，若無藍*沉澱生成，則說明Fe2+已全部被氧化 （3分）
⑸將Al3+轉化爲AlO2—，分離Fe3+與Al3+（3分）
⑹加入稀鹽*使固體完全溶解，在*化*氛圍內蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾（3分）
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
